* molécules non polaires: Ces molécules ont une distribution uniforme des électrons, ce qui signifie qu'elles n'ont pas une charge positive ou négative significative. Ils ne forment pas de fortes attractions avec des molécules polaires.
* Forces intermoléculaires: Les molécules non polaires interagissent principalement par des forces de dispersion londonien faibles. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons, conduisant à des dipôles éphémères.
* Solubilité: Lorsque deux substances non polaires se réunissent, leurs faibles forces de dispersion de Londres sont suffisantes pour surmonter les forces qui les maintiennent dans leurs phases distinctes. Cela leur permet de se mélanger et de se dissoudre les uns dans les autres.
Exemple: L'huile et la graisse sont des substances non polaires. Ils se dissolvent les uns dans les autres parce que leurs forces de dispersion de Londres faibles sont suffisamment fortes pour surmonter leurs propres forces cohérentes.
en revanche:
* molécules polaires: Ces molécules ont une distribution inégale d'électrons, créant des charges positives et négatives partielles. Ils forment de fortes attractions avec d'autres molécules polaires par des interactions dipol-dipole ou une liaison hydrogène.
* Immemiscibilibilibtive: Les substances polaires et non polaires ne se mélangent généralement pas. Les forces fortes entre les molécules polaires ne sont pas facilement surmontées par les forces faibles entre les molécules polaires et non polaires. Il en résulte la séparation en phases distinctes.
Takeaway clé: Le principe de «comme dissout comme» souligne que les substances avec des forces intermoléculaires similaires ont tendance à être solubles les unes dans les autres.
