Voici pourquoi:
* Première loi de la thermodynamique: Δu =q + w
* ΔU:changement de l'énergie interne du système
* Q:chaleur ajoutée au système
* W:travail effectué par le système
* Travail effectué par l'expansion du gaz: Lorsqu'un gaz se développe contre une pression constante, elle fonctionne sur les environs. Le travail effectué (w) est calculé comme:
* W =-pΔv
* P:pression constante
* Δv:changement de volume
Remarques importantes:
* Le travail effectué est négatif Parce que le système (gaz) travaille sur l'environnement.
* La première loi de la thermodynamique indique que le changement d'énergie interne est égal à la chaleur ajoutée moins le travail effectué par le système.
* Si le gaz est comprimé (le volume diminue), le travail effectué est positif, car l'environnement fonctionne sur le système.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de clarification sur n'importe quel aspect de la première loi de la thermodynamique!
