Voici pourquoi:
* Configuration électronique du soufre: Le soufre a 6 électrons dans sa coquille extérieure. Il a besoin de 2 électrons supplémentaires pour obtenir un octet stable.
* Liaison covalente: Au lieu de gagner des électrons, le soufre forme des liaisons covalentes avec d'autres atomes. Cela implique de partager des électrons pour obtenir un octet stable.
Par conséquent, le soufre n'emprunte pas les électrons. Il les partage en obligations covalentes.
Par exemple, dans une molécule de dioxyde de soufre (SO2), le soufre forme deux doubles liaisons avec des atomes d'oxygène, partageant deux électrons avec chaque atome d'oxygène.
