gaz:
* hautement compressible: Les gaz ont de très grands espaces entre leurs molécules. Lorsque vous appliquez une pression, ces espaces sont réduits, ce qui fait que le volume du gaz diminuait considérablement. Pensez à serrer un ballon - vous compressez l'air à l'intérieur.
* pas de forme ou de volume fixe: Les molécules de gaz se déplacent librement et prennent la forme de leur récipient. Cela leur permet d'être compressé facilement.
solides:
* relativement incompressible: Les solides ont leurs molécules emballées très étroitement, avec de fortes liaisons qui les maintiennent en place. L'application de la pression sur un solide ne réduit que légèrement les espaces entre les molécules. Il en résulte un changement de volume beaucoup plus petit par rapport aux gaz.
* forme et volume fixe: Les solides maintiennent leur forme et leur volume quel que soit le récipient dans lequel ils se trouvent. Cela les rend moins compressibles.
en résumé:
* gaz sont compressibles parce que leurs molécules sont largement espacées et se déplacent librement, ce qui leur permet d'être serré ensemble.
* solides sont moins compressibles car leurs molécules sont étroitement emballées et fortement liées, ce qui rend difficile de les rapprocher.
Remarque importante: Bien que nous considérons généralement les solides comme incompressibles, des pressions très élevées peuvent se déformer et même changer la structure de certains solides.
