Voici pourquoi:
* Numéro atomique: Le nombre de protons dans le noyau d'un atome détermine son nombre atomique. Ce numéro définit l'élément à laquelle appartient l'atome. Par exemple, tous les atomes de carbone ont 6 protons.
* Masse atomique: La masse d'un atome est principalement déterminée par le nombre de protons et de neutrons dans son noyau.
* protons et neutrons ont à peu près la même masse (légèrement plus pour les neutrons).
* électrons ont une très petite masse par rapport aux protons et aux neutrons, donc ils contribuent très peu à la masse atomique globale.
Par conséquent, les atomes de différents éléments ont des masses différentes car elles ont des nombres différents de protons et de neutrons.
Voici un exemple simple:
* hydrogène (h) A 1 proton et 0 neutrons, donc sa masse atomique est d'environ 1 unité de masse atomique (AMU).
* carbone (c) a 6 protons et 6 neutrons, donc sa masse atomique est d'environ 12 amu.
* oxygène (o) A 8 protons et 8 neutrons, donc sa masse atomique est d'environ 16 amu.
isotopes: Même les atomes du même élément peuvent avoir des masses légèrement différentes. Cela est dû à l'existence d'isotopes. Les isotopes sont des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Par exemple, le carbone-12 (6 protons et 6 neutrons) et le carbone 14 (6 protons et 8 neutrons) sont des isotopes de carbone.
