1. Motion aléatoire des molécules de gaz: Les molécules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. Ils entrent en collision les uns avec les autres et les murs de leur récipient. Ces collisions sont ce qui crée une pression.
2. pas de forces d'attraction à longue portée: Contrairement aux liquides ou aux solides, les molécules de gaz ont des forces d'attraction négligeables entre elles. Cela leur permet de se déplacer librement et indépendamment, en collision avec les murs des conteneurs dans toutes les directions.
3. Probabilité égale de collisions: Parce que les molécules de gaz se déplacent au hasard, elles ont une probabilité égale de collision avec n'importe quelle partie du conteneur. Cela signifie qu'ils exercent la pression uniformément sur toutes les surfaces.
4. Collisions continues: Les collisions entre les molécules de gaz et les parois des conteneurs sont continues et nombreuses. Il en résulte une force constante appliquée aux murs, qui est perçue comme une pression.
Pensez-y de cette façon: Imaginez une boîte remplie de petites boules rebondissantes. Ces balles représentent des molécules de gaz. Ils rebondissent constamment à l'intérieur de la boîte, frappant les murs au hasard. Puisqu'ils rebondissent dans toutes les directions, ils exercent une force égale de tous les côtés de la boîte.
La pression est définie comme la force par unité de zone. Lorsque les molécules de gaz entrent en collision avec les parois du récipient, elles exercent une force sur cette surface. Parce que les collisions sont aléatoires et également distribuées, la force par unité de zone (c'est-à-dire la pression) est la même dans toutes les directions.
En résumé, le mouvement aléatoire, le manque de forces intermoléculaires, la probabilité égale de collisions et la nature continue de ces collisions contribuent toutes à la pression égale exercée par les gaz dans toutes les directions.
