* Basicity: La basicité fait référence à la capacité d'une espèce à accepter un proton (H⁺). Les bases plus fortes sont plus susceptibles d'accepter les protons.

* Facteurs affectant la basicité: Plusieurs facteurs contribuent à la basicité d'un ion:

* électronégativité: Des atomes plus électronégatifs maintiennent plus étroitement les électrons, ce qui les rend moins susceptibles de les donner et donc moins basiques. L'oxygène est plus électronégatif que le soufre.

* Taille: Les atomes plus grands ont leurs électrons de valence plus loin du noyau, ce qui les rend plus susceptibles d'être donnés et donc plus basiques. Le soufre est plus grand que l'oxygène.

* Charge: Une charge plus négative augmente la capacité d'attirer des protons, ce qui rend l'espèce plus basique. Le sulfure et le nitrate ont une charge -2.

* Application de ces facteurs:

* ion sulfure (s²⁻): La plus grande taille du soufre et la charge -2 en font une base plus forte.

* ion nitrate (non): L'électronégativité de l'oxygène rend moins susceptible de donner des électrons et donc moins basique. De plus, la délocalisation des électrons dans l'ion nitrate réduit encore sa basicité.

En résumé, l'ion sulfure est une base plus forte que l'ion nitrate en raison de la plus grande taille et de la nature moins électronégative du soufre par rapport à l'oxygène.