Voici pourquoi:
* électronégativité: Le soufre a une électronégativité de 2,58, tandis que le scandium a une électronégativité de 1,36. Cette différence significative d'électronégativité indique que le soufre a une forte tendance à attirer des électrons, tandis que le scandium perd facilement les électrons.
* Formation d'ions: Lorsque le soufre et le scandium réagissent, le scandium perd trois électrons pour former un cation +3 (SC³⁺). Le soufre gagne deux électrons pour former un anion -2 (s²⁻).
* Bond ionique: L'attraction électrostatique entre l'ion scandium chargé positivement et le soufre chargé négativement forme une liaison ionique.
Types de composés:
Selon la stoechiométrie, le scandium et le soufre peuvent former divers composés, comme:
* sulfure de scandium (sc₂s₃): Le composé le plus courant, où deux ions de scandium se lient à trois ions de soufre.
* Scandium Polysulfures: Ce sont des composés avec une teneur en soufre plus élevée, comme Sc₂s₄ ou Sc₂s₅.
Remarque importante: Bien que la liaison primaire en sulfure de scandium soit ionique, il peut y avoir un certain degré de caractère covalent en raison du chevauchement des orbitales électroniques. Cependant, la nature ionique domine la liaison.
