* Différence d'électronégativité: Le sodium (Na) est un métal à faible électronégativité, tandis que le brome (BR) est un non-métal avec une électronégativité élevée. Cette différence significative d'électronégativité conduit au transfert d'électrons du sodium au brome.

* Formation des ions: Le sodium perd un électron pour devenir un ion sodium chargé positivement (Na +). Le brome gagne un électron pour devenir un ion bromure chargé négativement (Br-).

* Attraction électrostatique: Les ions chargés opposés s'attirent électrostatiquement, formant la liaison ionique.

Par conséquent, la forte attraction électrostatique entre les ions de sodium et de bromure entraîne la formation d'un composé ionique, le bromure de sodium.