Voici pourquoi:

* calcium (CA) est dans le groupe 2 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a 2 électrons de valence (électrons dans sa coque la plus externe). Il a tendance à perdre ces 2 électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.

* chlore (cl) est dans le groupe 17 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a 7 électrons de valence. Il a tendance à gagner un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable.

Pour former un composé stable, un atome de calcium perd ses deux électrons de valence et deux atomes de chlore gagnent chacun un électron. Il en résulte:

* Formant un ion +2 en calcium (CA²⁺)

* Chlore formant deux -1 ions (2cl⁻)

Les charges équilibrent, formant le composé cacl₂ .

La liaison entre le calcium et le chlore est une liaison ionique. En effet, un atome (calcium) perd des électrons pour devenir positivement chargés, tandis que l'autre atome (chlore) gagne des électrons pour être chargés négativement. Les charges opposées s'attirent mutuellement, formant une forte attraction électrostatique connue sous le nom de liaison ionique.