1. Comprendre la loi sur le gaz idéal
La loi de gaz idéale relie la pression (P), le volume (V), le nombre de moles (N), la constante de gaz idéale (R) et la température (T):
PV =NRT
2. Reliez la densité aux moles
La densité (ρ) est la masse (m) par unité de volume (v):
ρ =m / v
Nous pouvons également exprimer la masse (M) comme produit de moles (n) et de masse molaire (M):
M =nm
Substituant cela dans l'équation de densité:
ρ =(nm) / v
3. Combiner les équations
Maintenant, réorganisez la loi sur le gaz idéal pour résoudre N / V:
n / v =p / rt
Remplacer cela dans l'équation de la densité:
ρ =(p / rt) * m
4. Branchez les valeurs
* P =0,97 atm
* R =0,0821 l · atm / mol · k (constante de gaz idéale)
* T =35 ° C =308 K (Convertir à Kelvin en ajoutant 273,15)
* M =46,01 g / mol (masse molaire de NO2)
5. Calculez la densité
ρ =(0,97 atm / (0,0821 l · atm / mol · k * 308 k)) * 46,01 g / mol
ρ ≈ 1,77 g / l
Par conséquent, la densité du gaz NO2 à 0,97 atm et 35 ° C est d'environ 1,77 g / l.
