1. Calculez la molalité de la solution:

* masse molaire de NaCl: 58,44 g / mol

* moles de NaCl: (3,40 g de NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0582 mol NaCl

* masse d'eau (en kg): 148 ml * (1 g / ml) * (1 kg / 1000 g) =0,148 kg

* molality (m): (0,0582 mol NaCl) / (0,148 kg d'eau) =0,393 mol / kg

2. Calculez l'élévation du point d'ébullition:

* Constante d'élévation du point d'ébullition (KB) pour l'eau: 0,512 ° C / M

* Van't Hoff Factor (i) pour NaCl: 2 (NaCl se dissocie en 2 ions en solution:Na + et Cl-)

* Élévation du point d'ébullition (ΔTB): i * kb * m =2 * 0,512 ° C / m * 0,393 mol / kg =0,404 ° C

3. Déterminez le nouveau point d'ébullition:

* point d'ébullition normal de l'eau: 100 ° C

* nouveau point d'ébullition: 100 ° C + 0,404 ° C = 100,404 ° C

Par conséquent, l'élévation du point d'ébullition de la solution d'eau salée est de 0,404 ° C, et le nouveau point d'ébullition est de 100,404 ° C.