1. Trouvez la masse de formule empirique:

* S (soufre) a une masse molaire de 32,06 g / mol.

* N (azote) a une masse molaire de 14,01 g / mol.

* Masse de formule empirique de Sn =32,06 + 14,01 =46,07 g / mol

2. Déterminer le rapport de la masse moléculaire à la masse de formule empirique:

* Ratio =(masse molaire du composé moléculaire) / (masse de formule empirique)

* Ratio =184,32 g / mol / 46,07 g / mol =4

3. Multipliez les indices dans la formule empirique par le rapport:

* Étant donné que le rapport est de 4, la formule moléculaire est s₄n₄.

Par conséquent, le composé moléculaire est s₄n₄ (tétrasulfure tétranitride).