* calcium (CA) est un métal dans le groupe 2 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a deux électrons de valence. Il a tendance à * perdre * ces électrons pour obtenir une configuration de gaz noble stable.

* soufre (s) est un non-métal dans le groupe 16, ce qui signifie qu'il a six électrons de valence. Il a tendance à * gagner * deux électrons pour obtenir une configuration de gaz noble stable.

Lorsque le calcium et le soufre réagissent, le calcium perd ses deux électrons de valence, devenant un ion chargé positivement (CA²⁺). Le soufre gagne ces deux électrons, devenant un ion chargé négativement (S²⁻). Ces ions chargés de charge opposés s'attirent électrostatiquement, formant une liaison ionique.

Le composé résultant, le sulfure de calcium, est un solide avec un point de fusion élevé, typique des composés ioniques.