* liaisons ioniques Forme entre les éléments avec une grande différence d'électronégativité. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons.

Analysons chaque option:

* a) Silicon et oxygène: Le silicium et l'oxygène ont une différence d'électronégativité significative, mais ils ont tendance à former des liaisons covalentes (partage d'électrons) plutôt que des liaisons ioniques. Le dioxyde de silicium (SiO2), également connu sous le nom de silice, est un composé covalent de réseau.

* b) carbone et hydrogène: Le carbone et l'hydrogène ont une différence d'électronégativité relativement petite, conduisant à la formation de liaisons covalentes dans les hydrocarbures.

* c) Magnésium et oxygène: Le magnésium est un métal à faible électronégativité, tandis que l'oxygène est un non-métal avec une électronégativité élevée. Cette grande différence d'électronégativité les rend très susceptibles de former une liaison ionique . Le magnésium perd facilement deux électrons pour devenir un cation +2 (mg²⁺), tandis que l'oxygène gagne deux électrons pour devenir un anion -2 (O²⁻), formant l'oxyde de magnésium composé ionique (MGO).

Par conséquent, le magnésium et l'oxygène sont les plus susceptibles de former une liaison ionique.