* Différence d'électro négativité: Le baryum (BA) est un élément hautement électropositif avec une électronégativité de 0,89, tandis que l'oxygène (O) est très électronégatif avec une électronégativité de 3,44. La différence d'électronégativité entre le baryum et l'oxygène est de 2,55, indiquant une différence significative dans leurs tendances à attirer les électrons.
* nature métallique et non métallique: Le baryum est un métal et les métaux ont tendance à perdre des électrons, tandis que l'oxygène est un non-métal et les non-métaux ont tendance à gagner des électrons. Cette différence dans leur nature contribue davantage au caractère ionique du lien.
* liaison ionique: La grande différence d'électronégativité conduit au transfert d'électrons du baryum à l'oxygène. Le baryum perd deux électrons pour former un ba²⁺ cation, et l'oxygène gagne deux électrons pour former un anion O²⁻. Ces ions chargés de charges opposés s'attirent alors électrostatiquement, formant une liaison ionique.
Par conséquent, en raison de la différence significative de l'électronégativité, la nature métallique et non métallique des éléments et la formation d'ions, l'oxyde de baryum présente un caractère ionique élevé.
