1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
La réaction que vous décrivez est la décomposition du monoxyde d'azote (NO) pour former du dioxyde d'azote (NO₂) et de l'oxygène (O₂):
2NO (g) + o₂ (g) → 2No₂ (g)
2. Déterminez le rapport mole:
D'après l'équation équilibrée, nous voyons que pour chaque 2 moles de NO₂ produite, 1 mole d'O₂ est produit.
3. Calculez les moles de No₂:
Vous devez convertir la quantité donnée de non (11,5 g) en moles en utilisant sa masse molaire.
* Masse molaire de No₂ =14,01 g / mol (n) + 2 * 16,00 g / mol (o) =46,01 g / mol
* Moles de no₂ =(11,5 g no₂) / (46,01 g / mol no₂) =0,25 moles no₂
4. Calculez les moles d'O₂:
En utilisant le rapport mole de l'équation équilibrée:
* Moles d'O₂ =(0,25 moles no₂) * (1 mole o₂ / 2 moles no₂) =0,125 moles o₂
5. Convertir les moles d'O₂ en grammes:
* Masse molaire de O₂ =2 * 16,00 g / mol =32,00 g / mol
* Grammes d'O₂ =(0,125 moles O₂) * (32,00 g / mol O₂) = 4,00 g o₂
Par conséquent, 4,00 grammes d'oxygène sont produits lorsque 11,5 grammes de NO sont formés.
