* Différence d'électronégativité: Le fluor (F) est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique, tandis que le soufre (s) a une électronégativité significativement plus faible. Cela signifie que le fluor attire les électrons partagés dans la liaison plus fortement que le soufre.
* polarité: Le partage inégal des électrons crée une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome de fluor et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome de soufre. Cette séparation de charge dans la caution est ce qui définit une liaison polaire.
en résumé: La grande différence d'électronégativité entre le soufre et le fluor conduit à une liaison S-F polaire.
