Voici pourquoi:
* Les liaisons de rupture nécessitent de l'énergie: Lorsque le chlorure d'ammonium se dissout, les liaisons ioniques contenant les ions ammonium (NH₄⁺) et de chlorure (Cl⁻) dans le solide doivent être brisées. Cela nécessite une entrée d'énergie.
* La formation de nouvelles liaisons libère l'énergie: Les ions interagissent ensuite avec les molécules d'eau, formant de nouvelles liaisons (hydratation). Cependant, l'énergie libérée dans la formation de ces nouvelles liaisons est inférieure à l'énergie nécessaire pour briser les liaisons d'origine dans le solide.
* Changement d'énergie nette: Étant donné que plus d'énergie est nécessaire pour briser les liaisons d'origine que ce qui est libéré dans la formation des nouvelles liaisons, le processus global absorbe l'énergie de l'environnement, entraînant une diminution de la température.
en résumé: La dissolution du chlorure d'ammonium est un processus endothermique, ce qui signifie qu'il absorbe la chaleur de l'environnement, ce qui fait diminuer la température de la solution.
