Voici une ventilation:
* lié de manière covalente: Les atomes à l'intérieur de l'ion composé sont maintenus ensemble par des électrons partagés (liaisons covalentes), similaires à la façon dont les atomes sont liés dans les molécules.
* Charge électrique nette: L'ensemble du groupe d'atomes a une charge positive ou négative en raison d'un déséquilibre du nombre de protons et d'électrons.
Exemples d'ions composés:
* nitrate (non): Un atome d'azote s'est lié de manière covalente à trois atomes d'oxygène, avec une charge nette de -1.
* ammonium (nh₄⁺): Un atome d'azote s'est lié de manière covalente à quatre atomes d'hydrogène, avec une charge nette de +1.
* carbonate (co₃²⁻): Un atome de carbone est lié de manière covalente à trois atomes d'oxygène, avec une charge nette de -2.
* phosphate (po₄³⁻): Un atome de phosphore s'est lié de manière covalente à quatre atomes d'oxygène, avec une charge nette de -3.
Points clés:
* Les ions composés sont des éléments constitutifs importants dans de nombreux composés chimiques.
* Ils sont nommés selon leurs atomes et leurs charges spécifiques.
* La charge sur un ion composé est déterminée par le nombre d'électrons gagnés ou perdus.
* Les ions composés forment souvent des liaisons ioniques avec d'autres ions pour créer des composés ioniques.
Remarque: Les ions composés sont différents des ions simples, qui consistent en un seul atome avec une charge (comme Na⁺ ou Cl⁻).
