* baryum (ba) est un métal dans le groupe 2 du tableau périodique. Les métaux ont tendance à perdre des électrons pour former des ions chargés positivement (cations). Le baryum perd facilement deux électrons pour former un ion +2 (ba²⁺).
* oxygène (o) est un non-métal dans le groupe 16 du tableau périodique. Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons pour former des ions chargés négativement (anions). L'oxygène gagne deux électrons pour former un ion -2 (O²⁻).
* liaison ionique: L'attraction électrostatique entre l'ion baryum chargé positivement (Ba²⁺) et l'ion oxyde chargé négativement (O²⁻) forme la liaison ionique dans l'oxyde de baryum.
La formule chimique de l'oxyde de baryum est le BAO, reflétant le rapport 1:1 des ions de baryum et d'oxygène nécessaires pour atteindre la neutralité électrique.
