1. Calculez la masse de formule empirique:

* C:12.01 g / mol

* H:1,01 g / mol

* Masse de formule empirique =(12,01) + (3 * 1,01) =15,04 g / mol

2. Déterminer le rapport de nombre entier entre la masse molaire et la masse de formule empirique:

* Rapport de nombre entier =(masse molaire) / (masse de formule empirique) =30 g / mol / 15,04 g / mol ≈ 2

3. Multipliez les indices dans la formule empirique par le rapport de nombre complet:

* Formule moléculaire =(CH3) * 2 = C2H6

Par conséquent, la formule moléculaire du composé est C2H6 (éthane).