Voici pourquoi:
* tendance de solubilité: Généralement, la solubilité des hydroxydes et carbonates métalliques du groupe 1 augmente augmente dans le groupe.
* Exception du lithium: Le lithium, étant l'élément le plus petit et le plus électronégatif du groupe 1, présente des propriétés uniques.
* énergie du réseau: L'hydroxyde de lithium et le carbonate ont des énergies de réseau plus élevées que les autres hydroxydes et carbonates métalliques du groupe 1. En effet, la petite taille du lithium et la densité de charge élevée conduisent à des attractions électrostatiques plus fortes dans le réseau cristallin.
* Énergie d'hydratation: Bien que les ions lithium aient une énergie d'hydratation élevée, il n'est pas suffisamment élevé pour surmonter la forte énergie du réseau.
Par conséquent, l'hydroxyde de lithium et le carbonate sont en fait plus solubles que l'hydroxyde de sodium et le carbonate, mais moins solubles que le potassium, le rubidium et les hydroxydes et carbonates de césium.
Résumé:
* tendance de solubilité: Augmente le groupe.
* Exception du lithium: En raison de l'énergie du réseau élevé, l'hydroxyde de lithium et le carbonate sont moins solubles que leurs homologues plus lourds.
Il est important de noter que même si l'hydroxyde de lithium et le carbonate sont moins solubles que les autres membres du groupe 1, ils sont toujours considérés comme solubles dans l'eau.
