1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le sodium (Na) et l'oxygène (O₂) pour former de l'oxyde de sodium (Na₂o) est:

4 Na + O₂ → 2 Na₂o

2. Déterminez la masse molaire de chaque substance:

* Na:22,99 g / mol

* O₂:32,00 g / mol (l'oxygène est diatomique)

* Na₂o:61,98 g / mol

3. Convertir des grammes d'oxyde de sodium en moles:

* Moles de na₂o =(14,6 g na₂o) / (61,98 g / mol na₂o) =0,235 mol na₂o

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

L'équation équilibrée montre que 2 moles de na₂o sont produits à partir de 1 mole d'O₂. Nous pouvons utiliser ce ratio pour trouver les moles d'O₂ nécessaires:

* Moles d'O₂ =(0,235 mol na₂o) * (1 mol o₂ / 2 mol na₂o) =0,118 mol o₂

5. Convertir les moles d'oxygène en grammes:

* Grammes d'O₂ =(0,118 mol O₂) * (32,00 g / mol O₂) =3,78 g o₂

Par conséquent, 3,78 grammes d'oxygène est nécessaire pour réagir complètement avec 14,6 grammes de sodium solide pour former de l'oxyde.