1. Comprendre la chimie

* Hypoiodite de sodium (NAIO) est un sel qui se dissout dans l'eau pour produire des ions sodium (Na +) et des ions hypoiodites (Io-).

* ions hypoiodite (io -) sont la base conjuguée de l'acide hypoiode (HIO). Ils peuvent réagir avec de l'eau dans une réaction d'équilibre pour produire des ions d'hydroxyde (OH-):

`` '

Io- (aq) + h2o (l) ⇌ hio (aq) + oh- (aq)

`` '

* kb est la constante de dissociation de base pour cet équilibre. Une valeur KB plus élevée indique une base plus forte.

2. Configurez la table de glace

Nous utiliserons une table de glace (initiale, changement, équilibre) pour trouver les concentrations d'équilibre:

| | Io- | Hio | Oh- |

| ------------- | --------- | --------- | --------- |

| Initial | X | 0 | 0 |

| Changement | -y | + y | + y |

| Équilibre | x - y | y | y |

* x est la concentration initiale de io-

* y est le changement de concentration à l'équilibre

3. Calculez la concentration initiale de IO -

* masse molaire de Naio: 149,89 g / mol

* moles de naio: (2,14 g) / (149,89 g / mol) =0,0143 mol

* Concentration initiale de IO -: (0,0143 mol) / (1,25 L) =0,0114 m

4. Calculez la concentration d'ions hydroxyde

* ph + poh =14

* poh =14 - 11,32 =2,68

* [oh-] =10 ^ -2,68 =2,1 x 10 ^ -3 m

5. Utilisez les concentrations d'équilibre pour trouver KB

* [oh-] =y =2,1 x 10 ^ -3 m

* [hio] =y =2,1 x 10 ^ -3 m

* [io-] =x - y =0,0114 m - 2,1 x 10 ^ -3 m =0,0093 m

kb =([hio] [oh-]) / [io -]

kb =(2,1 x 10 ^ -3 m) (2,1 x 10 ^ -3 m) / (0,0093 m)

kb =4,7 x 10 ^ -4

Par conséquent, le KB pour l'ion hypoiodite (Io-) est d'environ 4,7 x 10 ^ -4.