1. Utilisez la loi sur le gaz idéal:

La loi idéale sur le gaz stipule:PV =NRT

* P =pression (atm)

* V =volume (l)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (k)

2. Conditions STP:

* La température et la pression standard (STP) sont définies comme 0 ° C (273,15 K) et 1 atm.

3. Résoudre pour les taupes (n):

* Réorganiser la loi sur le gaz idéal pour résoudre n:n =pv / rt

* Branchez les valeurs:n =(1 atm) (9,1 l) / (0,0821 L · atm / mol · k) (273,15 K)

* Calculer:n ≈ 0,406 moles d'oxygène

4. Convertir les moles de molécules:

* Utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23 molécules / mol) pour convertir les moles de molécules:

* 0,406 mol o2 x (6,022 x 10 ^ 23 molécules / mol) ≈ 2,44 x 10 ^ 23 molécules d'oxygène

Par conséquent, il y a environ 2,44 x 10 ^ 23 molécules d'oxygène dans 9,1 L de gaz à STP.