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    Combien de moles d'ions Cl- sont nécessaires pour se combiner complètement avec des ions 0,25 mg 2?
    Voici comment résoudre ce problème:

    Comprendre la chimie

    * magnésium (mg) Forme un ion +2 (mg²⁺).

    * chlore (cl) Forme un -1 ion (Cl⁻).

    Équilibrer les charges

    Pour former un composé neutre, nous avons besoin de deux ions de chlorure (Cl⁻) pour chaque ion de magnésium (mg²⁺). C'est parce que:

    * 2 (cl⁻) charge + 1 (mg²⁺) charge =0

    Calcul des moles

    1. Ratio mot: Le rapport mole de mg²⁺ à Cl⁻ est de 1:2. Cela signifie que pour chaque 1 mole de mg²⁺, nous avons besoin de 2 moles de Cl⁻.

    2. Calcul: Puisque nous avons 0,25 moles de mg²⁺, nous avons besoin:

    0,25 moles mg²⁺ * (2 moles Cl⁻ / 1 mole mg²⁺) = 0,50 moles Cl⁻

    Réponse: Vous avez besoin 0,50 moles des ions Cl⁻ pour se combiner complètement avec 0,25 moles d'ions mg²⁺.

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