* Configuration électronique: Le brome (BR) a un nombre atomique de 35, ce qui signifie qu'il a 35 protons et 35 électrons dans son état neutre. Sa configuration électronique est [ar] 3d
10 4S
2 4p
5 . Cela signifie qu'il a 7 électrons de valence dans sa coque la plus à l'extérieur.* Gagner un électron: Lorsque le brome gagne un électron, il remplit son coquille le plus à l'extérieur, ce qui fait sa configuration [ar] 3d
10 4S
2 4p
6 . Ce shell extérieur complet est une configuration très stable.
* Charge ionique: Parce qu'il a gagné un électron chargé négativement, l'atome de brome a maintenant un électron de plus que des protons. Il en résulte une charge négative nette de -1, ce qui en fait un ion bromure (Br-).
* taille accrue: L'ion bromure est plus grand que l'atome de brome neutre. En effet, l'électron ajouté augmente la répulsion entre les électrons, poussant le nuage d'électrons vers l'extérieur.
en résumé: L'ajout d'un électron au brome se traduit par un ion de bromure stable et chargé négativement (Br-) avec une coquille extérieure complète et un rayon atomique accru.
