Principes clés
* Les atomes sont conservés: La loi fondamentale de conservation des états de masse que les atomes ne sont ni créés ni détruits dans une réaction chimique. Ils se réorganisent simplement.
* Les liaisons se brisent et forment: Les réactions chimiques impliquent la rupture des liaisons chimiques existantes entre les atomes et la formation de nouvelles liaisons.
* Les électrons sont impliqués: Les liaisons chimiques sont formées par le partage ou le transfert d'électrons entre les atomes. Ces électrons sont les principaux acteurs de la formation et de la rupture des liaisons.
Qu'arrive-t-il aux atomes:
1. réactifs: Les atomes font initialement partie des réactifs, les substances qui entrent dans une réaction chimique.
2. Breaking Breaking: L'énergie est fournie (généralement sous forme de chaleur ou de lumière), provoquant la rupture des liaisons à l'intérieur des molécules de réactif. Cette énergie surmonte les forces attractives en maintenant les atomes.
3. Réarrangement: Les atomes libérés se réorganisent ensuite, formant de nouvelles liaisons avec différents atomes.
4. Produits: Les molécules nouvellement formées sont appelées produits. Ces produits ont des propriétés différentes de celles des réactifs d'origine car la disposition des atomes a changé.
Exemple:
* combustion du méthane:
CH4 (méthane) + 2O2 (oxygène) → CO2 (dioxyde de carbone) + 2H2O (eau)
* Dans cette réaction, les liaisons dans le méthane (CH4) et l'oxygène (O2) se cassent.
* Les atomes de carbone de la liaison du méthane avec des atomes d'oxygène pour former du dioxyde de carbone (CO2).
* Les atomes d'hydrogène de la liaison du méthane avec des atomes d'oxygène pour former l'eau (H2O).
* Le nombre total de chaque type d'atome (carbone, hydrogène et oxygène) reste le même des deux côtés de l'équation, illustrant la loi de conservation de la masse.
Remarques importantes:
* Types de réactions: Il existe de nombreux types de réactions chimiques, notamment la synthèse, la décomposition, le déplacement unique, le double déplacement et la combustion. Chacun a son propre mécanisme spécifique de rupture et de formation de liaisons.
* change d'énergie: Les réactions chimiques peuvent soit libérer de l'énergie (exothermique), soit nécessitent une entrée d'énergie (endothermique). Le changement d'énergie est directement lié à la rupture et à la formation des liaisons.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur un type spécifique de réaction chimique ou tout autre aspect de la liaison chimique!
