Voici pourquoi:

* Electronagativité élevée: Ces trois éléments ont une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'elles attirent fortement les électrons. Lorsqu'elles sont liées à l'hydrogène, les électrons partagés passent plus de temps autour du fluor, de l'oxygène ou de l'atome d'azote, créant une charge négative partielle (Δ-) sur cet atome et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome d'hydrogène.

* Strong Dipol Moment: Ce partage inégal d'électrons crée un moment dipolaire fort, avec l'extrémité positive du dipôle sur l'atome d'hydrogène et l'extrémité négative sur le fluor, l'oxygène ou l'atome d'azote.

* Formation de liaison hydrogène: L'atome d'hydrogène positif dans une molécule peut alors former une forte attraction électrostatique (liaison hydrogène) avec l'oxygène négatif, le fluor ou l'atome d'azote d'une autre molécule.

boron ne participe pas à la liaison hydrogène. Bien qu'il soit moins électronégatif que les autres éléments répertoriés, il ne forme pas suffisamment de dipôles pour créer les interactions nécessaires pour la liaison hydrogène.