* ion mercure: Les ions mercureux (hg₂²⁺) sont diatomiques, ce qui signifie qu'ils se composent de deux atomes de mercure liés ensemble.
* ion chlorite: Les ions chlorite (Clo₂⁻) sont monatomiques, contenant un atome de chlore et deux atomes d'oxygène.
Équilibrer les charges Former un composé neutre nécessiterait deux ions de chlorite pour chaque ion mercureux. Cependant, l'instabilité du chlorite mercureux provient des raisons suivantes:
* Réactivité du chlorite: Les ions chlorite sont connus pour être hautement réactifs et instables, subissant facilement des réactions de disproportion (où le même élément est à la fois oxydé et réduit). Cela les rend inappropriés pour former des sels stables avec des cations très réactives comme les ions mercureux.
* État d'oxydation: L'état d'oxydation du mercure dans les ions mercureux (+1) est sujet à l'oxydation à +2, en particulier en présence d'anions réactifs comme le chlorite.
Par conséquent, au lieu de former un composé stable, le chlorite mercureux se décomposerait probablement rapidement dans d'autres produits, tels que le chlorure de mercure (II) et le dioxyde de chlore.
