* État solide: Dans son état solide, le chlorure de sodium forme une structure cristalline avec des ions bien emballés (Na + et Cl-) maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques. Ces ions sont fixés dans leur position et ne peuvent pas se déplacer librement.
* Conduction thermique: La conduction thermique repose sur le transfert de l'énergie thermique par la vibration des atomes ou des molécules. Étant donné que les ions en NaCl solide sont étroitement liés et ne peuvent pas vibrer facilement, la conduction thermique est limitée.
* Conduction électrique: La conduction électrique nécessite le mouvement des particules chargées (électrons ou ions). Dans le NaCl solide, les ions sont immobiles, empêchant l'écoulement du courant électrique.
Cependant, le chlorure de sodium devient un bon conducteur d'électricité lorsqu'il est dissous dans l'eau ou fondu:
* dissous dans l'eau: Lorsque le chlorure de sodium se dissout dans l'eau, les ions se dissocient et deviennent libres de se déplacer. Ces ions mobiles peuvent transporter un courant électrique, ce qui fait de la solution un bon conducteur.
* fondu: Dans son état fondu, les ions ne sont plus tenus rigidement dans le réseau cristallin et peuvent se déplacer librement, permettant une conduction électrique.
en résumé: Le chlorure de sodium est un mauvais conducteur de chaleur et d'électricité à son état solide en raison de ses ions immobiles étroitement emballés. Il devient un bon conducteur lorsqu'il est dissous dans l'eau ou fondu, permettant le mouvement des ions et l'écoulement du courant électrique.
