Comprendre les équations chimiques
Une équation chimique représente une réaction chimique. Il montre:
* réactifs: Les substances qui entrent dans la réaction (sur le côté gauche de la flèche).
* Produits: Les substances qui se forment dans la réaction (sur le côté droit de la flèche).
* Coefficients: Les nombres placés devant chaque formule chimique pour indiquer le nombre de molécules ou de moles de chaque réactif et produit impliqués.
Équilibrage des étapes
1. Écrivez l'équation déséquilibrée: Commencez par écrire les formules chimiques pour les réactifs et les produits, séparés par une flèche.
2. Comptez les atomes de chaque côté: Faites une liste de chaque élément présent et comptez le nombre d'atomes de chaque élément du côté réactif et du côté produit.
3. Ajuster les coefficients: Pour équilibrer l'équation, vous modifierez les coefficients devant les formules chimiques.
* Ne changez jamais les indices dans les formules chimiques. Cela changerait l'identité chimique de la substance.
* Commencez par la molécule la plus complexe dans l'équation.
* équilibrez un élément à la fois. Ajustez les coefficients pour faire le nombre d'atomes de cet élément égal des deux côtés.
* répéter pour tous les autres éléments.
4. Vérifiez l'équilibre: Après avoir ajusté les coefficients, vérifiez que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.
Exemple
Équilibrons la réaction du méthane (ch₄) brûlant dans l'oxygène (O₂) pour produire du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂o):
déséquilibré: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
Équilibrage:
1. Comptage des atomes:
* Réactifs:c =1, h =4, o =2
* Produits:C =1, H =2, O =3
2. Balance Carbon: Le carbone est déjà équilibré (1 de chaque côté).
3. équilibre l'hydrogène: Il y a 4 atomes d'hydrogène du côté réactif et 2 du côté produit. Ajustez le coefficient devant H₂o à 2:
* Ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o
4. Équilibre l'oxygène: Maintenant, il y a 4 atomes d'oxygène du côté du produit. Ajustez le coefficient devant O₂ à 2:
* Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
5. Vérifiez:
* Réactifs:c =1, h =4, o =4
* Produits:C =1, H =4, O =4
Équation équilibrée: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Conseils
* Pratique: Équilibrer les équations chimiques prend la pratique. Travaillez à travers de nombreux exemples.
* Coefficients fractionnaires: Parfois, vous devrez peut-être utiliser des coefficients fractionnaires. Vous pouvez ensuite multiplier toute l'équation par un dénominateur commun pour obtenir des nombres entiers.
* Réactions redox: L'équilibrage des réactions redox (réactions impliquant un transfert d'électrons) peut être plus complexe et nécessite souvent l'utilisation de demi-réactions.
Faites-moi savoir si vous souhaitez essayer d'équilibrer une équation spécifique!
