sans catalyseur:
La réaction produit de l'azote gazeux (N₂) et de la vapeur d'eau (H₂O).
4 nh₃ (g) + 3 o₂ (g) → 2 n₂ (g) + 6 h₂o (g)
avec un catalyseur (par exemple, platine):
La réaction produit du monoxyde d'azote (NO) et de la vapeur d'eau (H₂O).
4 nh₃ (g) + 5 o₂ (g) → 4 no (g) + 6 h₂o (g)
Explication:
* Dans les deux réactions, l'ammoniac et l'oxygène sont les réactifs.
* Les produits diffèrent en fonction de la présence d'un catalyseur.
* Les coefficients devant chaque formule chimique équilibrent le nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de l'équation.
Remarque importante:
La réaction de l'ammoniac avec l'oxygène est une réaction exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur. En présence d'un catalyseur, la réaction se déroule à un rythme beaucoup plus rapide.
