Solubilité et composés ioniques
* L'hydroxyde de baryum (BA (OH) ₂) est un composé ionique. Cela signifie qu'il forme une structure en réseau cristallin où les ions baryum chargés positivement (BA²⁺) et les ions d'hydroxyde chargés négativement (OH⁻) sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques.
* L'eau est un solvant polaire. Cela signifie que ses molécules ont une charge positive partielle à une extrémité (hydrogène) et une charge négative partielle sur l'autre (oxygène).
* Lorsque BA (OH) ₂ est placé dans l'eau, les molécules d'eau entourent les ions. L'extrémité positive de la molécule d'eau attire les ions d'hydroxyde chargés négativement (OH⁻), et l'extrémité négative de la molécule d'eau attire les ions baryum chargés positivement (Ba²⁺). Ce processus est appelé hydratation.
* L'attraction entre les molécules d'eau et les ions surmonte les forces électrostatiques tenant le réseau de cristal BA (OH) ₂ ensemble. Cela permet au composé ionique de se dissoudre, créant une solution d'ions baryum et d'ions hydroxyde dans l'eau.
magnésium métal (mg) et réactivité
* Le magnésium est un métal. Les métaux ont tendance à former des liaisons métalliques, où les électrons sont délocalisés et partagés entre les atomes.
* Le magnésium est moins réactif que le baryum. Il est moins susceptible de former des ions, et il ne réagit pas facilement avec l'eau pour produire des composés solubles comme le baryum.
* Bien que le magnésium réagisse avec l'eau, c'est une réaction lente. Il forme de l'hydroxyde de magnésium (mg (OH) ₂) qui est légèrement soluble dans l'eau. Cette réaction est encore plus lente à température ambiante et forme une couche protectrice d'hydroxyde de magnésium à la surface du métal, empêchant une réaction supplémentaire.
en résumé
L'hydroxyde de baryum se dissout dans l'eau car c'est un composé ionique qui forme facilement des ions hydratés, le rendant soluble. Le métal de magnésium ne se dissout pas dans l'eau car il s'agit d'un métal moins réactif qui ne forme pas de composés solubles avec de l'eau dans des conditions normales.
