1. Calculez la masse molaire de chaque composé
* h₂so₃ (acide sulfureux):
* H:1,01 g / mol * 2 =2,02 g / mol
* S:32,07 g / mol * 1 =32,07 g / mol
* O:16,00 g / mol * 3 =48,00 g / mol
* Masse molaire totale =2,02 + 32,07 + 48,00 =82,09 g / mol
* h₂s₂o₈ (acide peroxydisulfurique):
* H:1,01 g / mol * 2 =2,02 g / mol
* S:32,07 g / mol * 2 =64,14 g / mol
* O:16,00 g / mol * 8 =128,00 g / mol
* Masse molaire totale =2,02 + 64,14 + 128,00 =194,16 g / mol
2. Calculez le pourcentage par masse de soufre dans chaque composé
* h₂so₃:
* (Masse de soufre / masse molaire totale) * 100%
* (32,07 g / mol / 82,09 g / mol) * 100% =39,06%
* h₂s₂o₈:
* (Masse de soufre / masse molaire totale) * 100%
* (64,14 g / mol / 194,16 g / mol) * 100% =33,03%
Conclusion
H₂SO₃ (acide sulfureux) a un pourcentage plus élevé par masse de soufre (39,06%) par rapport à H₂s₂o₈ (acide peroxydisulfurique) qui a 33,03%.
