* coque extérieure complète: Les gaz nobles ont une coquille extérieure complète d'électrons, qui est la configuration d'électrons la plus stable. Cela signifie que leur niveau d'énergie le plus extérieur est complet, sans postes vacants pour les électrons supplémentaires.
* Électronégativité faible: Ils ont une électronégativité très faible, ce qui signifie qu'ils ont peu de tendance à attirer des électrons.
* Énergie d'ionisation élevée: Ils ont une énergie d'ionisation élevée, ce qui signifie qu'elle nécessite beaucoup d'énergie pour éliminer un électron de leurs atomes.
Pourquoi cela les rend non réactives:
* Pas besoin de gagner ou de perdre des électrons: Étant donné que leur coquille extérieure est pleine, ils n'ont pas besoin de gagner ou de perdre des électrons pour atteindre la stabilité.
* pas d'attraction forte pour les autres atomes: Leur faible électronégativité et leur manque d'espaces vacants dans leur coquille extérieure signifient qu'ils ne forment pas facilement des liaisons avec d'autres atomes.
* difficile à former des ions: Leur énergie d'ionisation élevée rend difficile l'élimination des électrons, les empêchant de former facilement des ions positifs.
en résumé: La coque extérieure complète des électrons, la faible électronégativité et l'énergie à forte ionisation des gaz nobles les rendent très peu réactives et résistantes à la formation de liaisons chimiques. C'est pourquoi ils sont souvent appelés «gaz inertes».
