cuso₄ (aq) + srcl₂ (aq) → cucl₂ (aq) + srso₄ (s)
Voici comment nous équilibrons l'équation:
1. Identifiez les réactifs et les produits:
- Réactifs:cuivre (II) sulfate (cuso₄) et chlorure de strontium (SRCL₂)
- Produits:cuivre (II) Chlorure (CUCL₂) et sulfate de strontium (SRSO₄)
2. Comptez les atomes de chaque élément des deux côtés:
- réactifs:
- Cu:1
- S:1
- O:4
- SR:1
- CL:2
- Produits:
- Cu:1
- S:1
- O:4
- SR:1
- CL:2
3. ajustez les coefficients devant les formules chimiques pour équilibrer le nombre d'atomes:
- Dans ce cas, l'équation est déjà équilibrée.
Explication de la réaction:
Cette réaction est une réaction à double déplacement, où les ions positifs et négatifs des réactifs changent de partenaire pour former de nouveaux produits. Le sulfate de strontium (SRSO₄) est un composé insoluble, ce qui signifie qu'il forme un précipité solide qui se retirera de la solution.
Remarque importante:
Les symboles d'état (aq) et (S) indiquent que les réactifs et les produits sont dans une solution aqueuse (dissous dans l'eau) ou à l'état solide, respectivement.
