Voici quelques fonctionnalités clés:
* fait de deux éléments non métalliques: Ces composés sont constitués d'atomes de deux éléments différents qui se trouvent tous deux sur le côté droit du tableau périodique (à l'exclusion de l'hydrogène). Les exemples incluent l'oxygène, le chlore, l'azote, le carbone, le soufre et le phosphore.
* formé par le partage d'électrons: Les liaisons non métalliques en partageant des électrons, formant des liaisons covalentes. Ce partage crée un arrangement plus stable d'électrons pour les deux atomes impliqués.
* existent souvent sous forme de molécules: Les composés covalents existent généralement sous forme de molécules discrètes, plutôt que comme un réseau continu d'ions comme les composés ioniques.
* La dénomination suit des règles spécifiques: La dénomination de ces composés diffère des composés ioniques. Généralement, l'élément répertorié est d'abord celui plus loin à gauche sur le tableau périodique, ou s'ils sont dans la même colonne, celle plus bas. Le nom du deuxième élément se termine par "-ide". Les préfixes sont utilisés pour indiquer le nombre de chaque atome présent (mono-, di-, tri-, tétra-, etc.).
Exemples:
* CO2 - Dioxyde de carbone (un carbone, deux oxygène)
* SO2 - Dioxyde de soufre (un soufre, deux oxygène)
* n2o - monoxyde de dinitrogen (deux azotés, un oxygène)
* pcl3 - Trichlorure de phosphore (un phosphore, trois chlore)
* no2 - Dioxyde d'azote (un azote, deux oxygène)
Point clé: Bien que les règles de nomment des composés covalents suivent généralement le modèle décrit ci-dessus, il existe des exceptions et des noms communs pour certains composés.
