* polaire vs non polaire: L'eau est une molécule polaire, ce qui signifie qu'elle a une extrémité positive et négative en raison du partage inégal d'électrons. Les lipides, en revanche, sont des molécules non polaires. Ils se composent principalement de longues chaînes d'hydrocarbures, qui partagent également les électrons et n'ont pas de régions positives ou négatives distinctes.
* "comme se dissout comme": Le principe de «comme dissout comme» régit la solubilité. Les solvants polaires (comme l'eau) dissolvent des solutés polaires, tandis que les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires.
* liaison hydrogène: Les molécules d'eau forment de fortes liaisons hydrogène entre elles. Ces liaisons sont perturbées lorsque les molécules non polaires tentent de se dissoudre dans l'eau. Les molécules d'eau préfèrent s'en tenir à l'autre plutôt que d'interagir avec les lipides.
* Effet hydrophobe: La tendance des molécules non polaires à éviter le contact avec l'eau est connue sous le nom d'effet hydrophobe. Cet effet est entraîné par le coût énergétique de perturbation du réseau de liaison hydrogène de l'eau.
en résumé: La nature polaire de l'eau et la nature non polaire des lipides les rendent incompatibles. Les molécules d'eau ne peuvent pas former de fortes interactions avec les molécules lipidiques, entraînant une mauvaise solubilité.
