1. Configuration d'électrons:
* métaux alcalins (groupe 1): Avoir un électron de valence (électron dans la coque la plus externe).
* Métaux de la Terre alcaline (groupe 2): Ont deux électrons de valence.
2. Configuration du gaz noble:
* Les atomes sont les plus stables lorsque leur coquille la plus externe est pleine.
* Les gaz nobles (groupe 18) ont une coque extérieure complète, ce qui les rend très peu réactives.
3. Formation de cations:
* métaux alcalins Perdre facilement leur électron de valence unique pour former un cation de +1, réalisant la configuration d'électrons stable du gaz noble précédent. Par exemple, le sodium (NA) perd un électron pour devenir Na⁺, qui a la même configuration d'électrons que le néon (NE).
* Métaux de terre alcalins Perdez leurs deux électrons de valence pour former un cation de +2, réalisant également la configuration d'électrons stable du gaz noble précédent. Par exemple, le magnésium (mg) perd deux électrons pour devenir Mg²⁺, qui a la même configuration d'électrons que le néon (NE).
en résumé:
* Les métaux alcalins et les métaux terrestres alcalins ont une forte tendance à perdre des électrons à obtenir une configuration d'électrons stable.
* Cette perte d'électrons entraîne la formation d'ions chargés positivement (cations).
Exemple:
* sodium (na): [NE] 3S¹ → Na⁺ + E⁻ (perd un électron, devient comme un néon)
* magnésium (mg): [NE] 3S² → Mg²⁺ + 2e⁻ (perd deux électrons, devient comme un néon)
La facilité avec laquelle les métaux alcalins et les métaux terrestres alcalins forment des cations est un facteur clé de leur réactivité chimique. Ils participent facilement au lien ionique, formant des sels avec des non-métaux.
