* Equilibre et le principe de Le Chatelier: L'hydroxyde de magnésium est un composé légèrement soluble, ce qui signifie qu'il existe en équilibre avec ses ions en solution:
Mg (oh) ₂ (s) ⇌ mg²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq)
* Rôle du chlorure d'ammonium: Le chlorure d'ammonium est un électrolyte fort qui se dissocie complètement en solution:
NH₄CL (aq) → NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
Les ions d'ammonium (NH₄⁺) réagissent avec les ions d'hydroxyde (OH⁻) de l'équilibre d'hydroxyde de magnésium:
Nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) ⇌ nh₃ (aq) + h₂o (l)
Cette réaction supprime les ions d'hydroxyde De la solution, le déplacement de l'équilibre de la dissolution de l'hydroxyde de magnésium vers la à droite , favorisant la dissolution de plus d'hydroxyde de magnésium.
en résumé:
1. L'ajout de NH₄CL augmente la concentration des ions NH₄⁺.
2. Ces ions réagissent avec les ions OH⁻ de l'équilibre d'hydroxyde de magnésium.
3. Cette réaction élimine les ions OH⁻, provoquant le déplacement de l'équilibre vers la droite, favorisant la dissolution de plus de mg (OH) ₂.
Résultat: L'effet global est que plus d'hydroxyde de magnésium se dissout en présence de chlorure d'ammonium.
