coquilles d'électrons et sous-coquilles
* coquilles d'électrons: Considérez-les comme des cercles concentriques autour du noyau d'un atome. Ils représentent différents niveaux d'énergie. Plus la coque est proche du noyau, plus le niveau d'énergie est faible.
* Sous-coquilles: Dans chaque coquille, il y a des sous-coquilles (S, P, D, F) qui sont des niveaux d'énergie légèrement différents. Les électrons remplissent ces sous-coquilles dans un ordre spécifique.
Helium (il):
* Numéro atomique: 2 (ce qui signifie qu'il a 2 protons et 2 électrons)
* Configuration électronique: 1S²
* Explication: Les deux électrons en hélium occupent la première coquille (n =1) et la sous-coquille d'énergie la plus basse dans cette coquille, la sous-coquille «S». Le sous-coque «S» peut tenir jusqu'à deux électrons.
lithium (li):
* Numéro atomique: 3 (ce qui signifie qu'il a 3 protons et 3 électrons)
* Configuration électronique: 1s² 2S¹
* Explication: Deux électrons remplissent la première coque (1S²) comme en hélium. Le troisième électron doit aller au niveau d'énergie supérieur suivant, la deuxième coquille (n =2) et son sous-coquille «S» (2S¹).
Le point à retenir:
Les électrons occupent des coquilles et des sous-coquilles afin d'augmenter l'énergie. Alors que les deux électrons de l'hélium s'adaptent parfaitement dans la première coquille, le troisième électron de Lithium doit se déplacer vers la deuxième coque car la première coque est pleine.
