* Electrons de valence: Ce sont les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome. Ce sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique.
* ions: Un ion est un atome ou une molécule qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, lui donnant une charge électrique nette.
la connexion:
* Gagner ou perdre des électrons de valence crée des ions: Lorsqu'un atome gagne des électrons, il est chargé négativement (anion). Lorsqu'il perd des électrons, il devient positivement chargé (cation). Le gain ou la perte d'électrons implique toujours les électrons de valence.
* Les électrons de valence déterminent la formation d'ions: Le nombre d'électrons de valence Un atome a déterminé le nombre d'électrons qu'il est susceptible de gagner ou de perdre pour obtenir une configuration d'électrons stable (comme un gaz noble). Par exemple, les métaux ont tendance à perdre des électrons de valence pour devenir des cations, tandis que les non-métaux ont tendance à gagner des électrons pour devenir des anions.
Exemples:
* sodium (na): Le sodium a un électron de valence. Il perd facilement cet électron pour devenir un ion sodium (Na +) avec une configuration d'électrons stable comme le néon.
* chlore (cl): Le chlore a sept électrons de valence. Il gagne un électron pour devenir un ion chlorure (Cl-) avec une configuration d'électrons stable comme l'argon.
en résumé: Les électrons de valence sont les principaux acteurs de la formation d'ions. Le nombre d'électrons de valence dicte comment un atome interagira avec d'autres atomes pour former des ions et des liaisons chimiques.
