Comprendre le point de fusion
Le point de fusion est la température à laquelle un solide passe en un liquide. Plus les forces intermoléculaires maintenaient les molécules ensemble, plus le point de fusion est élevé.
Forces intermoléculaires
* Forces de dispersion de Londres: Présent dans toutes les molécules, mais les plus faibles. Augmenter avec la taille moléculaire.
* Forces dipol-dipoles: Se produisent entre les molécules polaires (molécules avec distribution d'électrons inégales). Plus fort que les forces de dispersion de Londres.
* liaison hydrogène: Un type spécial d'interaction dipôle-dipole impliquant l'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène, l'azote ou le fluor). Le type le plus fort de force intermoléculaire.
Analyse des composés
* C2H6 (éthane): Non polaire, seulement des forces de dispersion de Londres.
* Cl2 (chlore): Non polaire, seulement des forces de dispersion de Londres.
* ASCL3 (trichlorure d'arsenic): Polar, a des forces dipol-dipoles (et des forces de dispersion de Londres plus faibles).
* ne (néon): Un noble gaz, seulement des forces de dispersion de Londres très faibles.
* ver (pas un composé connu): Nous ne pouvons pas évaluer cela.
Déterminer le point de fusion le plus élevé
* ascl3 aura le point de fusion le plus élevé car il a les forces intermoléculaires les plus fortes (dipôle-dipole).
en résumé:
Le composé avec le point de fusion le plus élevé est ASCL3 (trichlorure d'arsenic) En raison de sa nature polaire et de la présence d'interactions dipol-dipole.
