* Les superacides carborane sont une classe d'acides, pas un seul composé. Il existe de nombreux carboranes différents, chacun avec sa structure et son acidité uniques. Certains exemples courants incluent:
* H (CHB11CL11)
* H (CHB11BR11)
* La molarité dépend de la concentration. Vous devez savoir combien de carborane superacide est dissous dans un volume spécifique de solvant pour calculer sa molarité.
* Les superacides carborane sont souvent utilisés dans des solutions très diluées. En effet, ils sont extrêmement forts et peuvent être corrosifs.
Par conséquent, pour trouver la molarité d'une superacide carborane spécifique, vous devez savoir:
1. le composé de carborane spécifique.
2. La masse du carborane Superacide.
3. le volume du solvant.
Calcul de la molarité:
1. Trouvez la masse molaire du superacide carborane.
2. Divisez la masse du carborane Superacide par sa masse molaire pour trouver le nombre de moles.
3. Divisez le nombre de moles de moles par le volume du solvant (en litres) pour obtenir la molarité.
Exemple:
Disons que vous avez 0,5 grammes de H (CHB11CL11) dissous dans 100 ml d'un solvant.
1. masse molaire de H (CHB11CL11): Environ 362,2 g / mol
2. moles de H (CHB11CL11): 0,5 g / 362,2 g / mol =0,00138 mol
3. Volume de solvant (en litres): 100 ml =0,1 L
4. Mollarité: 0,00138 mol / 0,1 L =0,0138 m
Remarque importante: Les superacides carborane sont extrêmement forts et corrosifs. Les gérez toujours avec une extrême prudence et un équipement de sécurité approprié.
