Composés saturés:
* uniquement des obligations: Tous les atomes de carbone sont reliés par des liaisons uniques.
* Nombre maximum d'atomes d'hydrogène: Chaque atome de carbone est lié au nombre maximum d'atomes d'hydrogène possibles.
* généralement solide à température ambiante: En raison de forces intermoléculaires plus fortes.
* moins réactif: En raison de l'absence de liaisons doubles ou triples.
Exemples: Méthane (CH4), éthane (C2H6), propane (C3H8)
Composés insaturés:
* Au moins une double ou triple liaison: Cela signifie qu'il y a moins d'atomes d'hydrogène attachés à la chaîne de carbone.
* moins d'atomes d'hydrogène que les homologues saturés: La présence de liaisons doubles ou triples réduit le nombre d'atomes d'hydrogène qui peuvent être attachés.
* généralement liquide ou gaz à température ambiante: En raison des forces intermoléculaires plus faibles.
* plus réactif: En raison de la présence de liaisons doubles ou triples, qui peuvent subir des réactions d'addition.
Exemples: Éthylène (C2H4), acétylène (C2H2), benzène (C6H6)
Voici un tableau résumant les différences:
| Caractéristique | Composé saturé | Composé insaturé |
| -------------------- | --------------------- | ---------------------- |
| Liaisons carbone-carbone | Seules des obligations uniques | Boues doubles ou triples |
| Atomes d'hydrogène | Maximum possible | Moins que maximum |
| Réactivité | Moins réactif | Plus réactif |
| État à température ambiante | Solide (généralement) | Liquide ou gaz (généralement) |
Comprendre la différence entre les composés saturés et insaturés est crucial dans la chimie organique. Ce concept joue un rôle dans la détermination des propriétés chimiques, de la réactivité et des propriétés physiques des molécules.
