1. Comprendre la connexion
* molécules: La plus petite unité d'un composé qui conserve les propriétés chimiques de ce composé.
* Grams: Une unité de masse.
La clé pour combler l'écart est le mole (mol) .
* Numéro d'Avogadro: Une mole de toute substance contient 6,022 x 10 ^ 23 particules (atomes, molécules, ions, etc.). Il s'agit d'un nombre massif, mais il permet des conversions pratiques.
2. Étapes de conversion
1. convertir les molécules en moles: Divisez le nombre de molécules par le numéro d'Avogadro.
2. Calculer la masse molaire: Trouvez la masse molaire du composé (la masse d'une taupe) en ajoutant les masses atomiques de tous les atomes du composé. Vous pouvez trouver des masses atomiques sur le tableau périodique.
3. Convertir les grammes: Multipliez le nombre de moles par la masse molaire.
Exemple:combien de grammes y a 1,5 x 10 ^ 24 molécules d'eau (h₂o)?
1. molécules à moles:
* 1,5 x 10 ^ 24 molécules / 6,022 x 10 ^ 23 molécules / mol =2,49 mol
2. masse molaire d'eau:
* H:1,01 g / mol (x2 pour deux atomes d'hydrogène) =2,02 g / mol
* O:16,00 g / mol
* Masse molaire totale (H₂o):2,02 g / mol + 16,00 g / mol =18,02 g / mol
3. Mules aux grammes:
* 2,49 mol x 18,02 g / mol =44,9 g
Par conséquent, 1,5 x 10 ^ 24 molécules d'eau pèsent 44,9 grammes.
Points clés:
* Les unités sont cruciales! Assurez-vous de garder une trace des unités tout au long du calcul pour vous assurer de vous retrouver avec des grammes.
* Tableau périodique: Utilisez le tableau périodique pour trouver les masses atomiques d'éléments.
* calculatrice: Utilisez une calculatrice scientifique pour les grands nombres.
Faites-moi savoir si vous souhaitez essayer un autre exemple!
