* Les atomes sont électriquement neutres: Les atomes ont un nombre égal de protons (charge positive) et d'électrons (charge négative). Ce solde se traduit par une charge nette de zéro.
* Les molécules et les composés sont formés par liaison: Lorsque les atomes se lient pour former des molécules ou des composés, ils partagent ou transfèrent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* électronégativité: Le partage d'électrons n'est pas toujours parfaitement égal. Les atomes avec une électronégativité plus élevée attirent plus les électrons, conduisant à un léger déséquilibre en distribution de charge dans la molécule. Cela crée molécules polaires où une extrémité a une charge légèrement positive et l'autre extrémité a une charge légèrement négative.
* composés ioniques: Dans les composés ioniques, les atomes transfèrent complètement les électrons, créant des ions avec des charges positives (cations) ou négatives (anions). Cependant, même dans ces composés, la charge globale reste neutre car les charges positives et négatives se équilibrent mutuellement.
Exceptions:
* ions polyatomiques: Ce sont des groupes d'atomes qui portent une charge globale. Les exemples incluent le sulfate (so₄²⁻) ou l'ammonium (NH₄⁺).
* Espèces chargées: Certaines molécules ou composés peuvent gagner ou perdre des électrons, devenant des ions avec une charge nette positive ou négative. Ceci est courant dans les réactions chimiques.
en résumé: Alors que les atomes individuels dans une molécule ou un composé peuvent avoir de légers déséquilibres de charge, la charge globale de la molécule ou du composé est généralement nulle en raison de l'équilibre des charges positives et négatives.
