C + O₂ → CO₂

Étape 2 :Déterminez le nombre de moles de carbone qui ont réagi.

3 g C / 12,011 g/mol C =0,2498 mol C

Étape 3 :Déterminez le nombre de moles d'oxygène qui ont réagi.

50 g O₂ / 32 g/mol O₂ =1,5625 mol O₂

Étape 4 :Déterminer le réactif limitant.

L'équation chimique équilibrée montre que 1 mole de carbone réagit avec 1 mole d'oxygène. Dans ce cas, nous avons 0,2498 mole de carbone et 1,5625 mole d’oxygène. Le carbone est donc le réactif limitant.

Étape 5 :Calculez le nombre de moles de dioxyde de carbone produites.

Puisque le carbone est le réactif limitant, tout le carbone sera converti en dioxyde de carbone. Par conséquent, le nombre de moles de dioxyde de carbone produites sera égal au nombre de moles de carbone qui ont réagi :

0,2498 mole C

Étape 6 :Calculez la masse de dioxyde de carbone produite.

0,7495 mole de CO₂ / 44,01 g/mol de CO₂ =33,18 g de CO₂

Par conséquent, lorsque 3 g de carbone sont brûlés dans 50 g d'oxygène, environ 33,18 g de dioxyde de carbone sont produits.